9月开学前三章知识点汇总——高一化学第1单元测试题

高 1 化学第 1章 测试题 ( 时间 :90 分钟 　 满分 :100 分 ) 一、选择题 (本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1 ．下列说法中不正确的是 ( 　　 ) A ．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B ．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C ． 1869 年，俄国科学家门捷列夫提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础 D ．我国科学家在 1965 年第一次 人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献 2 ．下列实验操作或记录正确的是 ( 　　 ) A ．用两个 250 mL 的容量瓶配制 － 1 500 mL 的 NaOH 溶液 B ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mL C ．常温常压下测得 1 mol N 2 的质量为 28 g D ．用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻 0.90 g 3 ．向紫色石蕊试液中加入过量 Na 2 O 2 粉末，充分振荡，可观察到的现象是 ( 　　 ) A ．溶液仍为紫色 B ．除最终溶液褪色外，无其他现象 C ．溶液最终变为蓝色 D ．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 4 ．下列说法中正确的是 ( 　　 ) ① 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　 ② 过氧化钠与水反应时可放出氧气　 ③ 氯气与铁反应生成三氯化铁　 ④ 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A ． ②③ 　　 B ． ①③ 　　 C ． ①④ 　　 D ． ②④ 5 ．下列关于氯水的叙述中正确的是 ( 　　 ) A ．新制氯水中既有分子，又有离子 B ．新制氯水在光照的条件下可以产生气体，该气体是氯气 C ．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D ．新制氯水不可以使有色布条褪色 6 ．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ．测得 N A 个氢气的体积为 22.4 L ，则该气体一定处于标准状况 B ． 25 ℃ ， 5 Pa 32 g O 2 和 O 3 的混合气体所含原子数为 2.5N A C ．标准状况下， 11.2 L H 2 O 含有的原子数为 1.5N A D ．常温常压下， 44 g CO 2 含有的原子数为 3N A 7 ．维生素 C 是一种水溶性维生素，熔点为 190 ℃ ，其分子式为 C 6 H 8 O 6 。下列有关维生素 C 的说法不正确的是 ( 　　 )

A ．维生素 C 的摩尔质量为 － 1 B ．标准状况下，维生素 C 的摩尔体积为 － 1 C ．维生素 C 中 C 、 O 两种元素的质量比为 3 ∶ 4 D ．维生素 C 中 O 元素的质量分数为 54.5% 8 ．水体中溶解的 O 2 对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的 O 2 的浓度为 － 1 ，则 1 m 3 水中溶解的 O 2 的物质的量为 ( 　　 ) A ． 0.1 mol 　　　　 B ． 0.2 mol C ． 0.4 mol D ． 2.0 mol 9 ． 现有浓度均为 － 1 的四种溶液 ： ① NaCl 溶液 ② BaCl 2 溶液 ③ 稀硫酸 ④ Na 2 CO 3 溶液。下列关于混合溶液 ( 忽略溶液混合后的体积变化 ) 的说法不正确的是 ( 　　 ) A ．等体积混合 ① 和 ② ，混合后溶液中 c(Cl － ) ＝ － 1 B ．等体积混合 ③ 和 ④ ，混合后溶液中 c(SO 2－4 ) ＝ － 1 C ．等体积混合 ① 和 ④ ，混合后溶液中 CO 2－3 的物质的量浓度为 － 1 D ．等体积混合 ② 和 ③ ，混合后溶液中 H ＋ 和 Cl － 的物质的量浓度相等 10 ． 3.6 g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳，该混合气体的平均摩尔质量是 － 1 ，则生成的一氧化碳的质量是 ( 　　 ) A ． 3.3 g 　　　　　 B ． 13.2 g C ． 8.4 g D ． 6.3 g 二、不定项选择题 ( 本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 ) 11 ．如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管 A 中装入足量的固体 NaHCO 3 ， 2NaHCO 3 △ Na 2 CO 3 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ ，下列问题回答不正确的是 ( 　　 )

A ． B 装置的作用是干燥 CO 2 B ．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 2Na 2 O 2 ＋ 2CO 2 2 CO 3 ＋ O 2 C ．双球干燥管和蚊香的实验现象是淡黄色的 Na 2 O 2 逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 D ．若将干燥管内的 Na 2 O 2 换成 Na 2 O ，则实验现象相同 12 ． N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．常温常压下， 11.2 L N 2 含有的原子数目小于 N A B ． 5.6 g 铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为 0.3N A C ． － 1 的 Na 2 CO 3 溶液中含有 Na ＋ 的个数为 0.2N A D ．常温常压下， 4.6 g NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体中含有的氧原子数为 0.2N A 13 ．将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na 2 CO 3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 － 1 稀盐酸。能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO 2 的物质的量的关系的是 ( 　　 )

14 ．如图关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是 ( 　　 )

① 可用于氯气的收集 ② 可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③ 可证明氯气具有漂白性 ④ 可用于实验室氯气的尾气吸收 A ． ①② 　　 B ． ①③ 　　 C ． ②③ 　　 D ． ①④ 15 ．固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体 C ，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体 C 的密度是原气体密度的 4 倍，则判断正确的是 ( 　　 ) A ．两种单质 A 、 B 的摩尔质量之比是 1 ∶ 4 B ．反应前后的气体质量之比一定是 1 ∶ 4 C ．在生成物 C 中， A 的质量分数为 75% D ． C 中 A 、 B 两元素的原子个数比为 3 ∶ 1 三、非选择题 ( 本题共 5 小题，共 60 分 ) 16 ． (12 分 ) 室温下，单质 A 、 B 、 C 分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且 A 在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应，且 E 溶液是无色的。请回答下列问题：

(1) 写出下列物质的化学式： A____________________________________________ ； B____________________________________________ ； C____________________________________________ 。 (2) 写出下列反应的化学方程式： 反应① _______________________________________ ； 反应② _______________________________________ ； 反应③ _______________________________________ 。 (3) 实验室中保存少量单质 A 的方法是 ___________________________ ， A 在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是 ________ 。 17 ． (12 分 ) 完成下列题目： (1) 已知 8 g A 能与 32 g B 恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量的 D ；现将 16 g A 与 70 g B 混合，充分反应后，生成 2 mol D 和一定量的 C ，则 D 的摩尔质量为 ____________ 。 23 个钠离子的物质的量为 __________ 。 (3) 阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是 ________ 。 (4) 将 4 g NaOH 溶于 ________g 水中，可使溶液中 H 2 O 与 Na ＋ 的物质的量之比等于 20 ∶ 1 ，此溶液中溶质的质量分数为 ________% ；若测得该溶液的密度为 － 3 ，则该溶液体积为 ________ ，溶液中 c(Na ＋ ) 为 ________ 。 18.(12 分 ) 氯气、漂白液、漂白粉均可用于杀菌消毒。 (1) 氯气泄漏时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是 __________( 填序号 ) 。 ① 将人和牲畜迅速转移至地势较低的地方 ② 将人和牲畜迅速转移至地势较高的地方 ③ 在事故现场喷洒氢氧化钙溶液 ④ 用浸透肥皂水 ( 呈弱碱性 ) 的毛巾捂住口、鼻 ⑤ 用浸透氢氧化钠溶液的毛巾捂住口、鼻 (2) 工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH) 2 ] 制取漂白粉，化学方程式为 ___________________________________ 。 (3) 将 Cl 2 制成漂白粉的主要目的是 __________( 填字母 ) 。 A ．增强漂白能力和消毒作用 B ．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C ．使它转化为较易溶于水的物质 D ．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒 (4) 将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 ______________________ 。 (5) 瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因为 ① _________________________________________ ， ② _________________________________________________ 。 19 ． (12 分 ) 现有一定量含有 Na 2 O 杂质的 Na 2 O 2 试样，用如图的实验装置测定 Na 2 O 2 试样的纯度。 ( 可供选用的反应物只有 CaCO 3 固体、 － 1 盐酸、 － 1 硫酸和蒸馏水 )

回答下列问题： (1) 装置 A 中液体试剂选用 ________ ，理由是 ________________________ 。 (2) 装置B的作用是 ______________ 。 装置C的作用是 _________________ 。 装置E中碱石灰的作用是 _________ 。 ( 3)装置D中发生反应 的化学方程式是 __________________ 、 _______________ 。 (4) 若开始时测得样品的质量为 2.0 g ，反应结束后测得气体体积为 224 mL( 标准状况 ) ，则 Na 2 O 2 试样的纯度为 ________ 。 20 ． (12 分 ) 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因 (Na 参与的反应 ) ________________________________ 、 _________________________________ 。 Ⅰ. 加热条件下， Na 可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为 _______________ _________________________________ ；现象是 __________________________ 。 某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

( 装置分析 ) (1) 装置 ① 中反应的化学方程式是 ___________________________________ 。 (2) 装置 ② 中的试剂是为了除去 CO 2 中混有的 HCl ，则可选用的试剂为 ________ 。 a ．饱和 NaOH 溶液 b. 饱和 Na 2 CO 3 溶液 c ．饱和 NaHCO 3 溶液 (3) 装置 ③ 中的试剂是 ________ 。 ( 进行实验 ) 步骤 1 ：打开弹簧夹 K 2 ，关闭 K 1 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。 步骤 2 ：打开弹簧夹 K 1 ，关闭 K 2 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在 a 处。 (4) 步骤 1 和步骤 2 中， a 处带火星的木条产生的实验现象分别是 _________________________ 、 _________________________ 。 (5) 若要证明 CO 2 和 Na 2 O 2 发生了反应，需要取出少量反应后的固体， _______ ________________________________________________________________________________________________________________________( 请补全实验方案 ) 。 Ⅱ.(6) 面粉发酵时会产生有机酸 ( 用 HA 表示其化学式， HA 酸性强于碳酸 ) ，影响口感。我们可以加入膨松剂 ( 主要含 NaHCO 3 ) ，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式 __________________________ ， __________________ 。该过程能体现出 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的热稳定性 ________>________ 。

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