高中化学知识点，含35个理论知识和31条必背规律！

35个理论知识 0 1 迎 战高考 高考倒计时10天！那些努力过的日子，走过的每一步，都算数！此时的你，或许充满干劲，又或许些许迷茫。不管如何，都要坚持住，走好这最后一公里！ 0 2 迎战高考 高考倒计时10天！那些努力过的日子，走过的每一步，都算数！此时的你，或许充满干劲，又或许些许迷茫。不管如何，都要坚持住，走好这最后一公里！ 0 3 迎战高考 高考倒计时10天！那些努力过的日子，走过的每一步，都算数！此时的你，或许充满干劲，又或许些许迷茫。不管如何，都要坚持住，走好这最后一公里！ 1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、简式相同的有机物：① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类多。碳元素形成的化合物种类多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了外层为8个电子的稳定结构)。 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非较性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非较性分子，如O3是较性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 19、非金属元素的较高正价和它的负价值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。 24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如铁离子 <亚铁离子。 26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。 27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质选为分子晶体。 28.单质分子中一定不含有极性键（臭氧除外）。 29 共价化合物中一定不含有离子键。 30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。 31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。 32. 单质晶体一定不会是离子晶体。 33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。 34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。 35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。 31个必背规律 0 1 迎 战高考 高考倒计时10天！那些努力过的日子，走过的每一步，都算数！此时的你，或许充满干劲，又或许些许迷茫。不管如何，都要坚持住，走好这最后一公里！ 0 2 迎战高考 高考倒计时10天！那些努力过的日子，走过的每一步，都算数！此时的你，或许充满干劲，又或许些许迷茫。不管如何，都要坚持住，走好这最后一公里！ 0 3 迎战高考 高考倒计时10天！那些努力过的日子，走过的每一步，都算数！此时的你，或许充满干劲，又或许些许迷茫。不管如何，都要坚持住，走好这最后一公里！ 1.离子是否共存 (1)是否有沉淀生成、气体放出； (2)是否有弱电解质生成； (3)是否发生氧化还原反应； (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]； (5)是否发生双水解。 2.常用酸、碱指示剂的变色范围 指示剂pH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序 阴极（夺电子的能力）： Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极（失电子的能力）： S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4.双水解离子方程式的书写 (1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物； (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； (3)H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5.写电解总反应方程式的方法 (1)分析：反应物、生成物是什么； (2)配平。 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 6.将一个写成二个电极反应的方法 (1)按电子得失写出二个半反应式； (2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； (3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7.在解计算题中常用到的恒等 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多） 8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小 9.晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O） 10.分子晶体的熔、沸点 组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11.胶体的带电 一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12.氧化性 MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性 14.能形成氢键的物质 H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 17.地壳中：含量*多的金属元素是— Al含量*多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是*强的酸。 18.熔点*低的金属是Hg (-38.9摄氏度)；熔点*高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度*大（常见）是Pt。 19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23.*简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色 25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时， 甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26.胶体的聚沉方法： (1)加入电解质； (2)加入电性相反的胶体； (3)加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29.在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。 30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31.生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。 粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 END 写在最后： 北京启迪励学持续关注 小升初、 中 高考 政策、知识点干货、强基综评、竞赛等 内容，欢迎关注并分享公众号给更多需要的同学或家长，点点关注不迷路~ （来源：海淀区教委/网络，如有侵权，请联系管理员删除）