2023年成人高考--高起本--理综复习资料

化学 元素化合物 1、二氧化碳能使石灰水变浑浊 2、磷在氧气中产生大量的白烟 3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色 4、氧气具有氧化性，常见的氧化剂 5、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物 6、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上 7、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏 8、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热 9、铜在空气中加热由红色变黑色 10、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味 11、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧 12、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体 13、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2) 14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色 质量守恒定律 1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和 2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变，原子数目不变，质量不变 “一个一定变”分子种类(分子组成)一定变 “一个不一定变”分子数目不一定变 盐酸滴加顺序不同，现象不同 1.HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 2.AgNO3与NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3.NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4.Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡 Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡 *简式相同的有机物 1.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 2.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯; 举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3.CH：C2H2和C6H6 4.CH2：烯烃和环烷烃 同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式) 1、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 2、二烯烃—炔烃 CnH2n-2 3、氨基酸—硝基烷 4、单烯烃—环烷烃 CnH2n 5、醇—醚 CnH2n+2Ox 6、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO 能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照; 2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂; ②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸：70～80℃水浴; 3.酯类的水解：无机酸或碱催化; 4.卤代烃水解：NaOH的水溶液; 5.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件); 6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。) 物质的颜色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Na2O2—淡黄色固体 ；Ag3PO4—黄色沉淀；S—黄色固体；AgBr—浅黄色沉淀；AgI—黄色沉淀 N2O4、NO——无色气体 ；NO2——红棕色气体 Cl2、氯水——黄绿色；F2——淡黄绿色气体；Br2——深红棕色液体；I2——紫黑色固体 品红溶液——红色 ；氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 O3—淡蓝色气体；SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体；SO3—无色固体(沸点44.8度) CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 FeS——黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色；CuO——黑色；Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色；CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色；[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 ；Fe3O4——黑色晶体 ；Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 ；Fe (OH)3——红褐色沉淀；Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末；Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 KMnO4--——紫色；MnO4-——紫色 NH3——无色、有剌激性气味气体 酸的性质： ①酸和指示剂反应 ②酸和活泼金属反应入出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸） ③酸和碱发生中和反应 ④酸和某些盐反应 ⑤酸和金属氧化物发生复分解反应 碱的性质： ①碱和指示剂反应 ②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应 ③碱溶液和某些盐溶液反应 ④盐溶液和某些碱溶液反应 盐的性质： ①盐溶液和某些碱溶液反应 ②盐和某些盐反应 ③盐和某些金属反应（活泼金属置换不活泼金属出来） ④酸和某些盐反应 物质燃烧的知识： 1、提高燃烧效率的措施：①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触 2、物质燃烧的条件：①可燃物 ②有充足的氧气或空气③温度达到该物质的着火点 3、灭火的措施：①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度 三大污染，绿色能源 1、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置 2、水污染：①工业“三废”---废渣、废水、废气的任意排放②农业的农药化肥的任意施放③生活污水的任意排放 3、空气污染：①粉尘 ②有害气体（SO2 NO2 CO） 4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇） 金属的性质： ①金属和氧气反应 ②金属和酸反应 ③金属和某些盐反应 能够做喷泉实验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液; 3、C2H2、C2H2与溴水反应 氧化物的性质： ①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸（也是水的性质） ②K2O 、Na2O 、Boa 、Coo和水反应生成可溶性碱（也是水的性质） ③金属氧化物和酸反应 ④金属氧化物和还原剂反应 溶液的内容： ①溶液的三特征：均一、稳定、混合物 ②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量 ③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小 ④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 1、选择气体发生装置考虑： ①反应物的状态 ②反应的条件 2、收集装置的选用应考虑： ①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部： 4、制氧气的注意事项： ①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花 ②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物 ③导气管应只伸入试管少许 5、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 ②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 ③不能用排水集气法收集（CO2溶于水） 6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺 7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭 8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气 9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。 　　氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。 分子、原子、离子、元素、化合价的相关知识点： 1、分子是保持物质子是原子构成的考试用书 3、分子、原子的体积和质量都很小 4、分子、原子都不断运动 5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩 6、同种物质的分子化学性质相同 7、在子本身不变，只是间隔改变 8、在子组成和种类都改变 9、分子和原子的本质区别是在 10、离子是带电的原子或原子团 11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变 13、稀有气体原子和离子的*外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子 14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素 15、同种元素的核电荷数或质子数相 16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同 17、元素的化学性质与其原子结构的*外层电子数有密切关系 18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量：O C H N 　　元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 19、原子的相对原子质量=质子数+中子数 20、单质中元素化合价为零；化合物中元素正负化合价代数和为零 21、元素只讲种类不讲个数 22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分 23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变 24、元素周期表中，原子序数=质子数 物质变化、物质性质、物质分类： 1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变 2、化学变化是有新物质生成的变化 3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据） 4、微观上成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质 5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素 6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点 7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸 8、提高燃烧效率的两种方法： ①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积 9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有： ①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应 10、特别的馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解 11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化 12、特别的混合物： 　　溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物 13、六大营养物质： 　　糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物 14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料 物理 1、动量定理：物体所受合外力的冲量等于它的动量的变化。 公式：F合t = me 2、平抛运动公式：匀速直线运动和初速度为零的匀加速直线运动的合运动 水平分运动：水平位移：x= vow t 水平分速度：vex = vow 竖直分运动：竖直位移：y = g t2 竖直分速度：vie= g t tag = Vie = Vogt Vo =Vyatka V = Vo = Voss Vie = Vein 在Vo、Vie、V、X、y、t、q七个物理量中，如果 已知其中任意两个，可根据以上公式求出其它五个物理量。 3、动量和冲量：动量：P = mV 冲量：I = F t （要注意矢量性） 4、匀变速直线运动： 基本规律：TV = V0 + at S = vow t + at2 几个重要推论： （1）Vt2 - V02 = 2as（匀加速直线运动：a为正值 匀减速直线运动：a为正值） （2）AB段中间时刻的瞬时速度：TV/ 2= （3）AB段位移中点的即时速度：Vs/2 = 匀速：Vt/2 = Vs/2 ；匀加速或匀减速直线运动：Vt/2 （4）初速为零的匀加速直线运动，在1s 、2s、3s……ns内的位移之比为12：22：32……n2；在第1s 内、第2s内、第3s内……第ns内的位移之比为1：3：5…… （2n-1）；在第1米内、第2米内、第3米内……第n米内的时间之比为1：：…… （5）初速无论是否为零，匀变速直线运动的质点，在连续相邻的相等的时间间隔内的位移之差为一常数：Ds = aT2 （a匀变速直线运动的加速度 T每个时间间隔的时间） 5、匀速圆周运动公式 线速度：V= Raw =2 f R= 角速度：w= 向心加速度：a = 2 f2 R 向心力：F= ma = m 2 R= m m4 n2 R 注意：（1）匀速圆周运动的物体的向心力就是物体所受的合外力，总是指向圆心。 （2）卫星绕地球、行星绕太阳作匀速圆周运动的向心力由万有引力提供。 （3） 氢原子核外电子绕原子核作匀速圆周运动的向心力由原子核对核外电子的库仑力提供。 6、竖直上抛运动：上升过程是匀减速直线运动，下落过程是匀加速直线运动。全过程是初速度为VO、加速度为-g的匀减速直线运动。 （1） 上升*大高度：H = （2） 上升的时间：t= （3） 上升、下落经过同一位置时的加速度相同，而速度等值反向 （4） 上升、下落经过同一段位移的时间相等。从抛出到落回原位置的时间：t = （5）适用全过程的公式：S = Vo tag t2 TV = Vo-g t Vt2 -Vo2 = - 2 gas（ S、TV的正、负号的理解） 1、库仑力：F = K（适用条件：真空中，两点电荷之间的作用力） 2、浮力：F = rag（注意单位） 3、电场力：F = Eq（F 与电场强度的方向可以相同，也可以相反） 4、磁场力： （1）洛仑兹力：磁场对运动电荷的作用力。 公式：f = qVB（B^V）方向左手定则 （2）安培力：磁场对电流的作用力。 公式：F = BIL （B^I）方向左手定则 1、两个平衡条件： （1）共点力作用下物体的平衡条件：静止或匀速直线运动的物体，所受合外力为零。 F合=0 或 ：Fx合=0 Fy合=0 推论：非平行的三个力作用于物体而平衡，则这三个力一定共点。 三个共点力作用于物体而平衡，其中任意两个力的合力与第三个力一定等值反向 （2）有固定转动轴物体的平衡条件：力矩代数和为零。（只要求了解） 力矩：M=FL （L为力臂，是转动轴到力的作用线的垂直距离） 2、摩擦力的公式： （1）滑动摩擦力：f= m FN 说明 ：① FN为接触面间的弹力，可以大于G；也可以等于G；也可以小于G. ② m为滑动摩擦因数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及正压力N无关。 （2）静摩擦力：其大小与其他力有关，由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解，不与正压力成正比。 大小范围：O￡f静￡fm （fm为*大静摩擦力，与正压力有关） 说明： a、摩擦力可以与运动方向相同，也可以与运动方向相反。 b、摩擦力可以做正功，也可以做负功，还可以不做功。 c、摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。 d、静止的物体可以受滑动摩擦力的作用，运动的物体可以受静摩擦力的作用。 3、胡克定律：F = kx（x为伸长量或压缩量；k为劲度系数，只与弹簧的原长、粗细和材料有关） 4、求F的合力：利用平行四边形定则。 注意：（1）力的合成和分解都均遵从平行四边行法则。 （2）两个力的合力范围：ú F1-F2 ú ￡ F￡ F1 + F2 （3）合力大小可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。 5、重力：G = mg（g随离地面高度、纬度、地质结构而变化；重力约等于地面上物体受到的地球引力） 一、应该知道的物理学史知识 1、托马斯·杨(英)第一次在实验中观察到光的干涉现象。 2、开尔文创立热力学温标-273.15℃(即0K)为低温的极限，只能接近，不能达到。 3、牛顿发现光的色散现象。 4、奥斯特(丹麦)发现电流的磁效应，法拉第(英)发现电磁感应现象，并建立电场线、磁感线的概念。 5、安培(法)提出分子电流假说，揭示了磁现象的电本质。 6、折射定律是荷兰数学家斯涅尔总结出来的。 7、麦克斯韦(英)建立电磁理论并指出光是一种电磁波，赫兹用实验证实了电磁波的存在。 8、伽利略的理想实验，力是维持物体运动的原因(亚里士多德)的观点。 9、伽利略发现单摆的等时性，荷兰的惠更斯确定单摆周期公式并发明机械摆钟。 10、牛顿发现万有引力定律，卡文迪许(钮秤)实验测出了万有引力恒量G的值。 二、科家对物理学的贡献： 1、洛伦兹(荷兰物理学家)贡献：1895年发表了磁场对运动电荷的作用力公式(洛伦兹力)。 2、法拉第贡献：①用电场线的方法表示电场;②发现了电磁感应现象;③发现了法拉第电磁感应定律(E=n△Φ/△t)。 经典题目：奥斯特发现了电流的磁效应，法拉第发现了电磁感应现象(对); 法拉第发现了磁场产生电流的条件和规律(对); 奥斯特对电磁感应现象的研究，将人类带入了电气化时代(错); 法拉第发现了磁生电的方法和规律(对)。 3、开普勒(德国天文学家)贡献：开普勒三定律 经典题目：开普勒发现了万有引力定律和行星运动规律(错)。 4、富兰克林(美国物理学家)贡献：①对当时的电学知识(如电的产生、转移、感应、存储等)作了比较系统的整理;②统一了天电和地电。 5、哥白尼(波兰天文学家)观点：日心说。 6、第谷(丹麦天文学家)贡献：测量天体的运动。 7、亚里士多德(古希腊)观点：①重的物理下落得比轻的物体快;②力是维持物体运动的原因。 经典题目：亚里士多德认为物体的自然状态是静止的，只有当它受到力的作用才会运动(对)。 8、托勒密(古希腊科学家)观点：发展和完善了地心说。 9、奥斯特(丹麦物理学家)电流的磁效应(电流能够产生磁场) 经典题目：奥斯特*早发现电流周围存在磁场(对); 法拉第根据小磁针在通电导线周围的偏转而发现了电流的磁效应(错)。 10、欧姆：贡献：欧姆定律(部分电路、闭合电路)。 11、劳伦斯(美国)发现了回旋加速器。 12、阿斯顿 贡献：①发现了质谱仪;②发现非放射性元素的同位素。 13、牛顿(英国物理学家)： ①牛顿在伽利略、笛卡儿、开普勒、惠更斯等人研究的基础上，采用归纳与演绎、综合与分析的方法，总结出一套普遍适用的力学运动规律——牛顿运动定律和万有引力定律，建立了完整的经典力学(也称牛顿力学或古典力学)体系，物理学从此成为一门成熟的自然科学;②经典力学的建立标志着近代自然科学的诞生。 经典题目： 牛顿发现了万有引力，并总结得出了万有引力定律，卡文迪许用实验测出了引力常数(对); 牛顿认为力的真正效应总是改变物体的速度，而不仅仅是使之运动(对); 牛顿提出的万有引力定律奠定了天体力学的基础(对)。 14、狄拉克(英国物理学家)贡献：预言磁单极必定存在(至今都没有发现)。 15、卡文迪许 贡献：测量了万有引力常量 典型题目： 牛顿第一次通过实验测出了万有引力常量(错); 卡文迪许巧妙地利用扭秤装置，第一次在实验室里测出了万有引力常量的数值(对)。 16、安培(法国物理学家)①磁场对电流可以产生作用力(安培力)，并且总结出了这一作用力遵循的规律;②安培分子电流假说。 经典题目：安培*早发现了磁场能对电流产生作用(对); 安培提出了磁场对运动电荷的作用力公式(错)。 17、泰勒斯(古希腊)贡献：发现毛皮摩擦过的琥珀能吸引羽毛、头发等轻小物体。 18、威廉·赫歇耳(英国天文学家)贡献：用望远镜发现了太阳系的第七颗行星——著名演员星。 19、昂纳斯(荷兰物理学家)发现超导。 20、密立根 贡献：密立根油滴实验——测定元电荷。